Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[He] 2s¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
180,5 °C (453,65 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
1.342 °C (1.615 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
0,534 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
0,98 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
5,392 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,618 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
128 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O lítio (Li) é um elemento químico de número atômico 3. Fica no grupo 1 e no 2º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalino. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 6,94.
Origem do nome
O nome vem do grego líthos, “pedra”. Johan August Arfwedson descobriu o elemento em 1817 no mineral petalita, e seu mestre Jöns Jacob Berzelius o chamou de lithion: ao contrário do sódio e do potássio, conhecidos pelas cinzas de plantas e por substâncias animais, ele tinha sido encontrado numa pedra.
Onde se encontra o lítio?
O lítio é reativo demais para ocorrer livre na natureza. Está disperso em muitas rochas e é extraído de minérios como o espodumênio, a lepidolita e a petalita, e da salmoura de lagos e salares, que é bombeada e deixada evaporar ao sol.
Para que serve o lítio?
Hoje a maior parte do lítio vai para as baterias de íons de lítio de celulares, notebooks e carros elétricos. Ele também torna o vidro e a cerâmica resistentes ao calor, engrossa graxas lubrificantes que funcionam no calor e no frio, e o carbonato de lítio é um medicamento para o transtorno bipolar.
Curiosidades
O lítio é o metal mais leve: tem cerca de metade da densidade da água e flutua nela.
Os sais de lítio dão à chama uma cor vermelho-carmim.
O lítio reage com a água, mas com muito mais calma que o sódio ou o potássio.
O lítio tem a maior capacidade térmica específica entre todos os elementos sólidos.