Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[He] 2s² 2p¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 3
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
2.075 °C (2.348 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
4.000 °C (4.273 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
2,37 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,04 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
8,298 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,28 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
84 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
Descoberto
1808
Descoberto por
Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac e Louis Jacques Thénard
O boro (B) é um elemento químico de número atômico 5. Fica no grupo 13 e no 2º período da tabela periódica, no bloco p. É um semimetal. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 10,81.
Origem do nome
O elemento recebeu o nome do bórax, o mineral de onde foi obtido; a palavra remonta ao árabe būraq e ao persa būrah. O nome inglês boron foi formado por Humphry Davy à semelhança de carbon (carbono), com o qual o boro se parece quimicamente.
Onde se encontra o boro?
O boro é raro: as estrelas não o produzem, e ele se forma no espaço quando raios cósmicos quebram núcleos mais pesados. Na Terra nunca aparece livre, só como boratos. A água os concentrou em ricas jazidas no fundo de lagos secos; os principais minerais são o bórax (tincal), a kernita, a colemanita e a ulexita. Os maiores produtores são a Turquia e os Estados Unidos.
Para que serve o boro?
A maior parte do boro vai para o vidro: fibra de vidro para isolamento e vidro borossilicato para utensílios de cozinha resistentes ao calor e vidraria de laboratório. O perborato de sódio é um alvejante para lavar roupa, e o bórax, um produto de limpeza. O boro-10 absorve nêutrons e é usado nas barras de controle dos reatores nucleares. O boro também dá chama verde a fogos de artifício e sinalizadores, e traços dele no silício servem aos semicondutores.
Curiosidades
As plantas precisam de um pouco de boro para formar as paredes celulares, mas um leve excesso no solo já danifica as folhas.
Para as pessoas, os boratos são mais ou menos tão tóxicos quanto o sal de cozinha.
O ácido bórico era antigamente recolhido das fontes termais fumegantes de Larderello, na Toscana.