Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 3d⁵ 4s¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 13, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.907 °C (2.180 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.671 °C (2.944 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
7,15 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,66 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
6,767 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,676 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
139 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+6, +3, +2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O cromo (Cr) é um elemento químico de número atômico 24. Fica no grupo 6 e no 4º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 51,996.
Origem do nome
O nome vem do grego chrōma, “cor”, porque os compostos de cromo têm muitíssimas cores. Em 1797 o químico francês Louis-Nicolas Vauquelin encontrou o novo elemento no “chumbo vermelho da Sibéria”, a crocoíta, um mineral vermelho-alaranjado dos Urais, e um ano depois obteve o próprio metal.
Onde se encontra o cromo?
O cromo é extraído do minério cromita. A África do Sul é de longe a maior produtora: seu complexo de Bushveld concentra a maior parte dos recursos de cromo conhecidos.
Para que serve o cromo?
A maior parte do cromo vai para ligas, sobretudo o aço inoxidável: é o cromo que o impede de enferrujar. Uma camada fina de cromagem dá a peças de carro e outros objetos de metal seu brilho duro, de espelho. Sais de cromo curtem o couro, o cromato de chumbo é o pigmento amarelo de cromo e tijolos de cromita revestem fornos porque aguentam temperaturas muito altas.
Curiosidades
O vermelho do rubi e o verde da esmeralda vêm de traços de cromo; o próprio Vauquelin percebeu isso.
Os compostos de cromo hexavalente, como os cromatos, são venenosos e causam câncer.
Por muito tempo se acreditou que os antigos chineses tinham cromado as armas de bronze dos guerreiros de terracota. Um estudo de 2019 mostrou que o cromo vinha da laca que as cobria.