Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 18, 4
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
231,9 °C (505,08 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.602 °C (2.875 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
7,287 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,96 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,344 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
1,112 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
139 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4, +2, -4
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O estanho (Sn) é um elemento químico de número atômico 50. Fica no grupo 14 e no 5º período da tabela periódica, no bloco p. É um metal pós-transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 118,71.
Origem do nome
O símbolo Sn vem do latim stannum. O estanho é conhecido desde a pré-história: em liga com o cobre, dava o bronze, que deu nome à Idade do Bronze.
Onde se encontra o estanho?
O estanho é extraído quase só do mineral cassiterita, um dióxido de estanho. China e Indonésia estão entre os maiores produtores.
Para que serve o estanho?
Muito estanho vai para a solda de componentes eletrônicos. Uma camada fina de estanho protege da ferrugem o aço das latas de conserva (a folha de flandres). A maior parte do vidro de janelas é feita fazendo o vidro fundido flutuar sobre um banho de estanho fundido, o que dá superfícies perfeitamente planas. Com o cobre o estanho forma o bronze, e com ele se faz o peltre.
Curiosidades
Abaixo de 13,2 °C o estanho branco pode se desfazer lentamente num pó cinzento. Esse fenômeno se chama “peste do estanho”.
Quando se dobra uma barra de estanho, a estrutura cristalina cede e se ouve um leve estalo, o “grito do estanho”.