Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[He] 2s² 2p⁴
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 6
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
-218,8 °C (54,36 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
-182,9 °C (90,2 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
0,001429 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
3,44 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
13,618 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
1,461 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
66 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
-2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O oxigênio (O) é um elemento químico de número atômico 8. Fica no grupo 16 e no 2º período da tabela periódica, no bloco p. É um não metal. Estado à temperatura ambiente: gasoso. Sua massa atômica padrão é 15,999.
Origem do nome
Em 1777, Antoine Lavoisier chamou o gás de oxygène, do grego oxýs, “agudo, ácido”, e -genēs, “que gera”: ele acreditava que todos os ácidos continham oxigênio. Estava errado — o cloreto de hidrogênio, por exemplo, não tem —, mas o nome já tinha pegado.
Onde se encontra o oxigênio?
O oxigênio é o terceiro elemento mais abundante do universo, depois do hidrogênio e do hélio, e o mais comum na crosta terrestre, onde está ligado em silicatos e outros minerais. Forma 21% do ar e quase nove décimos da massa da água. Quase todo o oxigênio do ar foi liberado pela fotossíntese de plantas e microrganismos. A indústria o obtém do ar liquefeito.
Para que serve o oxigênio?
O maior uso do oxigênio é na fabricação de aço: um jato de oxigênio queima as impurezas do ferro fundido. A chama de acetileno em oxigênio solda e corta metais. Os hospitais dão oxigênio a pacientes com dificuldade para respirar, e o oxigênio líquido, queimado com hidrogênio líquido, é propelente de foguetes.
Curiosidades
O ozônio, O₃, uma forma do oxigênio presente na alta atmosfera, bloqueia a maior parte da luz ultravioleta do Sol.
Carl Wilhelm Scheele obteve oxigênio em 1771, mas seu livro só saiu em 1777; por isso, durante muito tempo o descobridor foi considerado Joseph Priestley, que publicou em 1774.
O oxigênio líquido é atraído por um ímã e pode até ficar suspenso entre os seus polos.
O oxigênio puro não faz bem por muito tempo: respirá-lo por muitas horas pode danificar os pulmões.