Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[He] 2s² 2p⁴
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 6
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
-218,8 °C (54,36 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
-182,9 °C (90,2 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
0,001429 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
3,44 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
13,618 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
1,461 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
66 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
-2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El oxígeno (O) es un elemento químico de número atómico 8. Se encuentra en el grupo 16 y el periodo 2 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un no metal. Estado a temperatura ambiente: gaseoso. Su masa atómica estándar es 15,999.
Origen del nombre
En 1777 Antoine Lavoisier llamó al gas oxygène, del griego oxýs, ‘agudo, ácido’, y -genēs, ‘que genera’: creía que todos los ácidos contenían oxígeno. Se equivocaba —el cloruro de hidrógeno, por ejemplo, no tiene—, pero el nombre ya se había impuesto.
¿Dónde se encuentra el oxígeno?
El oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, después del hidrógeno y el helio, y el más común en la corteza terrestre, donde está unido en silicatos y otros minerales. Forma el 21 % del aire y casi nueve décimas partes de la masa del agua. Casi todo el oxígeno del aire lo liberó la fotosíntesis de plantas y microorganismos. La industria lo obtiene del aire licuado.
¿Para qué se usa el oxígeno?
El mayor uso del oxígeno es la fabricación de acero: un chorro de oxígeno quema las impurezas del hierro fundido. La llama de acetileno en oxígeno suelda y corta metales. En los hospitales se da oxígeno a los pacientes que respiran con dificultad, y el oxígeno líquido, quemado con hidrógeno líquido, es un propulsor de cohetes.
Datos curiosos
El ozono, O₃, una forma del oxígeno presente en la alta atmósfera, detiene la mayor parte de la luz ultravioleta del Sol.
Carl Wilhelm Scheele obtuvo oxígeno en 1771, pero su libro no salió hasta 1777; por eso durante mucho tiempo se consideró descubridor a Joseph Priestley, que publicó en 1774.
El oxígeno líquido es atraído por un imán e incluso puede quedar suspendido entre sus polos.
El oxígeno puro no es bueno durante mucho tiempo: respirarlo muchas horas puede dañar los pulmones.