Tabla periódica de los elementos químicos
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35 Br,Bromo
Bromine
Halógenos · Líquido
Masa atómica 79,904
35
Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El bromo (Br) es un elemento químico de número atómico 35. Se encuentra en el grupo 17 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un halógeno. Estado a temperatura ambiente: líquido. Su masa atómica estándar es 79,904.
El nombre viene del griego brōmos, ‘hedor’, por su olor acre y sofocante. El descubrimiento se atribuye a Antoine-Jérôme Balard, que en 1826 obtuvo el líquido pardo rojizo de la ceniza de algas de las marismas cercanas a Montpellier. Carl Löwig lo había preparado un año antes pero publicó demasiado tarde, y Justus von Liebig también lo tuvo en sus manos, pero lo confundió con un compuesto de yodo.
El bromo nunca se encuentra libre: está disuelto en forma de bromuros en el agua de mar y en salmueras subterráneas, de donde se extrae. El mar Muerto es especialmente rico en bromuros.
Una gran parte del bromo se destina a retardantes de llama, que hacen que plásticos y aparatos electrónicos ardan con menos facilidad. Antes se añadía a la gasolina con plomo, el bromuro de plata es la sustancia sensible a la luz de las películas fotográficas y los compuestos de bromo desinfectan el agua.