Tabla periódica de los elementos químicos
Pasa el cursor sobre un elemento, o entra en la tabla con Tab y muévete con las flechas. Pulsa un elemento para abrir su ficha.
Toca un elemento o desliza el dedo por la tabla
9 F,Flúor
Fluorine
Halógenos · Gaseoso
Masa atómica 18,998
9
Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El flúor (F) es un elemento químico de número atómico 9. Se encuentra en el grupo 17 y el periodo 2 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un halógeno. Estado a temperatura ambiente: gaseoso. Su masa atómica estándar es 18,998.
El flúor recibe su nombre de la fluorita, un mineral que los fundidores añadían a la mena para que se fundiera con más facilidad: en 1529 Georgius Agricola llamaba a estas piedras fluores, del latín fluere, ‘fluir’.
El flúor es demasiado reactivo para existir libre en la naturaleza; solo aparece en compuestos, sobre todo en la fluorita, CaF₂. Aislarlo costó a los químicos unos 75 años, y varios resultaron heridos o muertos por sus compuestos antes de que Henri Moissan obtuviera por fin el gas en 1886.
Un poco de fluoruro en la pasta de dientes y en el agua potable ayuda a prevenir la caries. El flúor forma parte del PTFE (teflón), el recubrimiento antiadherente de las sartenes, y de los refrigerantes; los clorofluorocarbonos, que dañaban la capa de ozono, se han restringido. El hexafluoruro de uranio sirve para enriquecer uranio para combustible nuclear, y el ácido fluorhídrico graba el vidrio.