Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p²
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 18, 4
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
231,9 °C (505,08 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2602 °C (2875 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
7,287 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,96 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,344 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
1,112 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
139 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+4, +2, -4
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El estaño (Sn) es un elemento químico de número atómico 50. Se encuentra en el grupo 14 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un metal postransicional. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 118,71.
Origen del nombre
El símbolo Sn viene del latín stannum. El estaño se conoce desde la prehistoria: aleado con cobre daba el bronce, que dio nombre a la Edad del Bronce.
¿Dónde se encuentra el estaño?
El estaño se extrae casi solo del mineral casiterita, un dióxido de estaño. China e Indonesia están entre los mayores productores.
¿Para qué se usa el estaño?
Mucho estaño se usa en la soldadura de componentes electrónicos. Una capa fina de estaño protege de la herrumbre el acero de las latas de conserva (la hojalata). La mayor parte del vidrio de ventanas se fabrica haciendo flotar vidrio fundido sobre un baño de estaño fundido, lo que da superficies perfectamente planas. Con cobre, el estaño da el bronce, y con él se hace el peltre.
Datos curiosos
Por debajo de 13,2 °C el estaño blanco puede desmoronarse lentamente en un polvo gris. Este fenómeno se llama «peste del estaño».
Al doblar una barra de estaño, su estructura cristalina cede y se oye un leve crujido, el «grito del estaño».