Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 18, 4
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
231,9 °C (505,08 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2602 °C (2875 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
7,287 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,96 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,344 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,112 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
139 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4, +2, -4
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Lo stagno (Sn) è un elemento chimico con numero atomico 50. Si trova nel gruppo 14 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco p. È un metallo post-transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 118,71.
Origine del nome
Il simbolo Sn viene dal latino stannum. Lo stagno è noto fin dalla preistoria: in lega con il rame dava il bronzo, da cui prende il nome l’età del bronzo.
Dove si trova lo stagno?
Lo stagno si estrae quasi solo dal minerale cassiterite, un biossido di stagno. Cina e Indonesia sono fra i maggiori produttori.
A cosa serve lo stagno?
Molto stagno serve per le saldature dei componenti elettronici. Un sottile strato di stagno protegge dalla ruggine l’acciaio delle lattine per alimenti (la latta). La maggior parte del vetro per finestre si fa facendo galleggiare il vetro fuso su un bagno di stagno fuso, che dà superfici perfettamente piane. Con il rame lo stagno dà il bronzo, e se ne fa il peltro.
Curiosità
Sotto i 13,2 °C lo stagno bianco può sbriciolarsi lentamente in una polvere grigia. Questo fenomeno si chiama «peste dello stagno».
Quando si piega una barretta di stagno, la sua struttura cristallina cede e si sente un leggero scricchiolio, il «grido dello stagno».