Tavola periodica degli elementi chimici
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17 Cl,Cloro
Chlorine
Alogeni · Gassoso
Massa atomica 35,45
17
Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il cloro (Cl) è un elemento chimico con numero atomico 17. Si trova nel gruppo 17 e nel periodo 3 della tavola periodica, nel blocco p. È un alogeno. Stato a temperatura ambiente: gassoso. La sua massa atomica standard è 35,45.
Il nome viene dal greco khlōrós, «verde pallido», per il colore giallo-verde del gas. Carl Wilhelm Scheele ottenne il cloro nel 1774 ma pensava che contenesse ossigeno; nel 1810 Humphry Davy dimostrò che era un elemento e gli diede il nome.
Il cloro si combina con quasi tutti gli elementi, perciò non si trova mai libero. Esiste come cloruri, soprattutto cloruro di sodio: nel salgemma e, in quantità molto maggiori, disciolto nell’acqua di mare. L’industria lo produce facendo passare corrente elettrica nell’acqua salata.
Il cloro rende sicure l’acqua potabile e quella delle piscine uccidendo i germi. Una grande parte va nel PVC, una plastica per tubi, infissi e guaine dei cavi. Il cloro e i suoi composti sbiancano carta e tessuti, e servono a produrre farmaci, solventi, coloranti e pesticidi.