Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 18, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
321,1 °C (594,22 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
767 °C (1040 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
8,69 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,69 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
8,994 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessuno ione negativo stabile
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
144 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il cadmio (Cd) è un elemento chimico con numero atomico 48. Si trova nel gruppo 12 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 112,41.
Origine del nome
Il nome viene dal latino cadmia, in greco kadmeia, l’antico nome della calamina, un minerale di zinco; è legato a Cadmo, il leggendario fondatore di Tebe. Nel 1817 Friedrich Stromeyer studiò un carbonato di zinco venduto nelle farmacie tedesche che, scaldato, cambiava colore in modo inatteso, e ne trovò la causa: un nuovo metallo nascosto nello zinco.
Dove si trova il cadmio?
Il cadmio non ha quasi minerali propri. Accompagna lo zinco, e quasi tutto si ottiene come sottoprodotto della raffinazione dello zinco.
A cosa serve il cadmio?
Il cadmio è servito nelle batterie ricaricabili al nichel-cadmio e nei rivestimenti che proteggono l’acciaio dalla corrosione. Assorbe facilmente i neutroni, perciò si usa nelle barre di controllo dei reattori nucleari, e il solfuro di cadmio è un pigmento giallo brillante. Poiché il cadmio è velenoso, molti di questi usi sono oggi limitati.
Curiosità
Il cadmio e i suoi composti sono tossici: un’esposizione prolungata danneggia reni e polmoni.
Nel 1927 il metro fu definito dalla lunghezza d’onda di una riga rossa dello spettro del cadmio; nel 1960 lo sostituì il kripton.