Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁶
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 14, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
3033 °C (3306 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
5012 °C (5285 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
22,57 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,2 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
8,438 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,078 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
144 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4, +3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’osmio (Os) è un elemento chimico con numero atomico 76. Si trova nel gruppo 8 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 190,23.
Origine del nome
Il nome viene dal greco osmē, «odore», perché l’osmio libera un ossido dall’odore pungente e sgradevole. Nel 1803 Smithson Tennant esaminò il residuo nero rimasto dopo aver sciolto il minerale di platino in acqua regia e vi trovò due nuovi elementi, l’osmio e l’iridio.
Dove si trova l’osmio?
L’osmio si trova insieme agli altri metalli del gruppo del platino e si ottiene come sottoprodotto della raffinazione di platino e nichel.
A cosa serve l’osmio?
L’osmio dà leghe durissime, per le punte delle penne stilografiche, i perni degli strumenti e contatti elettrici che non devono consumarsi. Il tetrossido di osmio rivela le impronte digitali e colora i tessuti grassi per il microscopio.
Curiosità
Osmio e iridio sono gli elementi più densi di tutti: un litro di osmio peserebbe circa 22,6 kg.