Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 10, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
2233 °C (2506 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
4603 °C (4876 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
13,3 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,3 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
6,825 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,178 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
175 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’afnio (Hf) è un elemento chimico con numero atomico 72. Si trova nel gruppo 4 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 178,49.
Origine del nome
L’afnio prende il nome da Copenaghen, in latino Hafnia. Grazie alla sua nuova teoria dell’atomo, Niels Bohr previde che l’elemento 72 non sarebbe stato una terra rara, come alcuni sostenevano, ma uno stretto parente dello zirconio. Nel 1923 Dirk Coster e George de Hevesy, che lavoravano all’istituto di Bohr a Copenaghen, lo trovarono con la spettroscopia a raggi X in un minerale di zirconio della Norvegia.
Dove si trova l’afnio?
L’afnio non ha minerali propri: è presente in ogni minerale di zirconio e gli somiglia tanto che separarli è molto difficile.
A cosa serve l’afnio?
L’afnio assorbe bene i neutroni e si usa nelle barre di controllo dei reattori nucleari. Sottili strati di ossido di afnio isolano i minuscoli transistor dei microchip moderni. Il carburo di afnio ha uno dei punti di fusione più alti fra i composti noti.
Curiosità
Prima della scoperta dell’afnio, Georges Urbain sostenne di aver trovato l’elemento 72 fra le terre rare e lo chiamò celtio. Era un errore.