Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ne] 3s¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 1
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
97,8 °C (370,95 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
883 °C (1156 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
0,97 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
0,93 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
5,139 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,548 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
166 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+1
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il sodio (Na) è un elemento chimico con numero atomico 11. Si trova nel gruppo 1 e nel periodo 3 della tavola periodica, nel blocco s. È un metallo alcalino. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 22,990.
Origine del nome
Humphry Davy, che isolò il metallo nel 1807 facendo passare corrente nella soda caustica fusa, lo chiamò sodium, dalla soda. Il simbolo Na viene dal nome latino natrium, dal natron, una soda naturale raccolta in Egitto fin dall’antichità. Nel Medioevo un composto del sodio chiamato sodanum si prendeva contro il mal di testa.
Dove si trova il sodio?
Il sodio è troppo reattivo per trovarsi libero, eppure è il sesto elemento più abbondante della crosta terrestre, circa il 2,5%. La maggior parte è nel sale: il salgemma (halite) e gli oceani, dove ogni litro di acqua di mare contiene circa 10,5 g di sodio.
A cosa serve il sodio?
Il sodio si usa soprattutto nei composti. Il sale da cucina insaporisce e conserva i cibi e d’inverno libera le strade dal ghiaccio; il carbonato di sodio serve al vetro, la soda caustica al sapone e alla carta, e il bicarbonato fa lievitare l’impasto. Il metallo stesso brilla nei lampioni giallo-arancio al sodio e, allo stato liquido, raffredda alcuni reattori nucleari a neutroni veloci.
Curiosità
Il sodio è così tenero che si taglia con un coltello.
Il sodio reagisce violentemente con l’acqua, perciò il metallo si conserva al riparo dall’umidità, di solito sotto olio.
Ogni impulso nervoso del tuo corpo comincia con l’ingresso improvviso di ioni sodio in una cellula nervosa.