Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Ne] 3s¹
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 1
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
97,8 °C (370,95 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
883 °C (1 156 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
0,97 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
0,93 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
5,139 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,548 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
166 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+1
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le sodium (Na) est un élément chimique de numéro atomique 11. Il se trouve dans le groupe 1 et la période 3 du tableau périodique, dans le bloc s. C’est un métal alcalin. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 22,990.
Origine du nom
Humphry Davy, qui a isolé le métal en 1807 en faisant passer un courant dans de la soude caustique fondue, l’a appelé sodium, d’après la soude. Le symbole Na vient du nom latin natrium, tiré du natron, une soude naturelle récoltée en Égypte depuis l’Antiquité. Au Moyen Âge, un composé du sodium appelé sodanum servait contre les maux de tête.
Où trouve-t-on le sodium ?
Le sodium est trop réactif pour exister libre, mais c’est le sixième élément le plus abondant de la croûte terrestre, environ 2,5 %. Il se trouve surtout dans le sel : le sel gemme (halite) et les océans, où chaque litre d’eau de mer contient environ 10,5 g de sodium.
À quoi sert le sodium ?
Le sodium sert surtout sous forme de composés. Le sel de table assaisonne et conserve les aliments et déneige les routes l’hiver ; le carbonate de sodium entre dans le verre, la soude caustique dans le savon et le papier, et le bicarbonate fait lever la pâte. Le métal lui-même brille dans les lampadaires jaune orangé à vapeur de sodium et, liquide, refroidit certains réacteurs nucléaires à neutrons rapides.
Le saviez-vous ?
Le sodium est si mou qu’on peut le couper au couteau.
Le sodium réagit violemment avec l’eau : on garde donc le métal à l’abri de l’humidité, généralement sous de l’huile.
Chaque influx nerveux de votre corps commence par l’entrée brusque d’ions sodium dans une cellule nerveuse.