Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 18, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
321,1 °C (594,22 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
767 °C (1 040 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
8,69 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,69 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
8,994 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
pas d’ion négatif stable
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
144 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Découvert
1817
Découvert par
Friedrich Stromeyer et Karl Samuel Leberecht Hermann
Le cadmium (Cd) est un élément chimique de numéro atomique 48. Il se trouve dans le groupe 12 et la période 5 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 112,41.
Origine du nom
Le nom vient du latin cadmia, en grec kadmeia, l’ancien nom de la calamine, un minerai de zinc ; il est lié à Cadmos, le fondateur légendaire de Thèbes. En 1817, Friedrich Stromeyer étudia un carbonate de zinc vendu dans des pharmacies allemandes qui changeait de couleur de façon inattendue quand on le chauffait, et en trouva la cause : un nouveau métal caché dans le zinc.
Où trouve-t-on le cadmium ?
Le cadmium n’a presque pas de minerai propre. Il accompagne le zinc, et la quasi-totalité est obtenue comme sous-produit du raffinage du zinc.
À quoi sert le cadmium ?
Le cadmium a servi dans les accumulateurs nickel-cadmium et dans des revêtements qui protègent l’acier de la corrosion. Il absorbe facilement les neutrons, d’où son emploi dans les barres de contrôle des réacteurs nucléaires, et le sulfure de cadmium est un pigment jaune éclatant. Comme le cadmium est toxique, beaucoup de ces usages sont aujourd’hui limités.
Le saviez-vous ?
Le cadmium et ses composés sont toxiques : une exposition prolongée abîme les reins et les poumons.
En 1927, le mètre fut défini par la longueur d’onde d’une raie rouge du spectre du cadmium ; en 1960, le krypton prit sa place.