Tableau périodique des éléments chimiques
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66 Dy,Dysprosium
Lanthanides · Solide
Masse atomique 162,50
66
Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le dysprosium (Dy) est un élément chimique de numéro atomique 66. Il se trouve dans la période 6 du tableau périodique, dans le bloc f. C’est un lanthanide. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 162,50.
Le nom vient du grec dysprositos, « difficile à atteindre ». Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran trouva le dysprosium en 1886, caché dans un échantillon d’oxyde d’holmium, et ne parvint à le séparer qu’au prix d’un long et patient travail. L’élément pur ne fut obtenu que dans les années 1950, quand de nouvelles méthodes d’échange d’ions permirent enfin de bien séparer les terres rares.
Le dysprosium est obtenu avec les autres terres rares à partir de la monazite et de la bastnäsite.
Le dysprosium est ajouté aux aimants néodyme-fer-bore pour qu’ils gardent leur force quand ils chauffent, comme dans les moteurs des voitures électriques et des éoliennes. Avec le terbium et le fer, il entre dans l’alliage Terfenol-D, qui change de longueur dans un champ magnétique. Le dysprosium absorbe aussi les neutrons et sert à piloter des réacteurs nucléaires.