Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Ar] 4s² 3d⁸
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 16, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
1 455 °C (1 728 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
2 913 °C (3 186 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
8,912 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,91 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,64 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
1,157 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
124 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+3, +2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le nickel (Ni) est un élément chimique de numéro atomique 28. Il se trouve dans le groupe 10 et la période 4 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 58,693.
Origine du nom
Dans l’Allemagne médiévale, les mineurs trouvaient un minerai qui ressemblait tout à fait à du minerai de cuivre, mais dont on ne tirait aucun cuivre. Ils en accusaient Nickel, un lutin farceur des mines, et appelaient ce minerai Kupfernickel, « le cuivre de Nickel ». En 1751, le chimiste suédois Axel Fredrik Cronstedt voulut en extraire du cuivre et obtint à la place un métal blanc, qu’il nomma nickel d’après le lutin.
Où trouve-t-on le nickel ?
Le nickel est extrait de minerais sulfurés comme la pentlandite et de latérites riches en nickel. L’Indonésie en est aujourd’hui le premier producteur ; le bassin de Sudbury, au Canada, est l’un des gisements les plus célèbres. Les météorites ferreuses sont des alliages de fer et de nickel, et le noyau de la Terre serait lui aussi fait de fer mêlé de nickel.
À quoi sert le nickel ?
L’essentiel du nickel va dans l’acier inoxydable. Le nickelage protège d’autres métaux, le nickel entre dans les pièces de monnaie et les batteries rechargeables, et le nickel finement divisé est le catalyseur qui durcit les huiles végétales. Les tuyaux en cupronickel résistent à l’eau de mer dans les usines de dessalement.
Le saviez-vous ?
Aux États-Unis et au Canada, la pièce de cinq cents s’appelle tout simplement un nickel.
Certaines personnes sont allergiques au nickel : toucher des objets nickelés leur donne un eczéma qui démange.
Bien avant que le nickel soit connu comme élément, les Chinois fabriquaient le baitong, le « cuivre blanc », un alliage argenté contenant du cuivre et du nickel.