Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s² 3d⁸
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 16, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1455 °C (1728 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2913 °C (3186 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
8,912 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,91 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,64 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
1,157 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
124 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+3, +2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El níquel (Ni) es un elemento químico de número atómico 28. Se encuentra en el grupo 10 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 58,693.
Origen del nombre
En la Alemania medieval los mineros encontraban un mineral idéntico al de cobre del que, sin embargo, no se sacaba cobre. Culpaban a Nickel, un duende travieso de las minas, y llamaban al mineral Kupfernickel, ‘el cobre de Nickel’. En 1751 el químico sueco Axel Fredrik Cronstedt intentó extraer cobre de él y obtuvo en cambio un metal blanco, al que llamó níquel por el duende.
¿Dónde se encuentra el níquel?
El níquel se extrae de menas sulfuradas como la pentlandita y de lateritas ricas en níquel. Hoy el mayor productor es Indonesia; la cuenca de Sudbury, en Canadá, es uno de los yacimientos más famosos. Los meteoritos férricos son aleaciones de hierro y níquel, y se cree que el núcleo de la Tierra también es hierro mezclado con níquel.
¿Para qué se usa el níquel?
La mayor parte del níquel va al acero inoxidable. El niquelado protege otros metales, el níquel está en monedas y baterías recargables, y el níquel finamente dividido es el catalizador que endurece los aceites vegetales. Los tubos de cuproníquel resisten el agua de mar en las plantas desalinizadoras.
Datos curiosos
En Estados Unidos y Canadá a la moneda de cinco centavos se la llama simplemente nickel.
Algunas personas son alérgicas al níquel: tocar objetos niquelados les produce un sarpullido que pica.
Mucho antes de que se conociera el níquel como elemento, los chinos fabricaban baitong, ‘cobre blanco’, una aleación plateada que contiene cobre y níquel.