Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 8, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
39,3 °C (312,46 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
688 °C (961 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
1,53 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
0,82 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
4,177 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,486 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
220 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+1
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El rubidio (Rb) es un elemento químico de número atómico 37. Se encuentra en el grupo 1 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque s. Es un metal alcalino. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 85,468.
Origen del nombre
Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff descubrieron el rubidio en 1861 con el espectroscopio que acababan de inventar: la luz del mineral lepidolita mostraba dos líneas rojo oscuro que nadie había visto. Por ellas llamaron así al elemento, del latín rubidus, ‘rojo oscuro’.
¿Dónde se encuentra el rubidio?
El rubidio es más abundante en la corteza terrestre de lo que se creía, pero no forma menas propias. Se obtiene de minerales como la lepidolita y la polucita, en parte como subproducto de la producción de litio.
¿Para qué se usa el rubidio?
El rubidio marca el tiempo en relojes atómicos. También se usa en fotocélulas y para eliminar los últimos restos de gas de los tubos de vacío.
Datos curiosos
El rubidio arde al contacto con el aire y reacciona violentamente con el agua, por eso se guarda bajo aceite o en un gas inerte.
El rubidio natural es levemente radiactivo: el rubidio-87 se transforma lentamente en estroncio, y los geólogos lo usan para fechar rocas.