Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s² 3d³
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 11, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1910 °C (2183 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
3407 °C (3680 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
6 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,63 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
6,746 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,528 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
153 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+5, +4, +3, +2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El vanadio (V) es un elemento químico de número atómico 23. Se encuentra en el grupo 5 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 50,942.
Origen del nombre
El vanadio debe su nombre a Vanadís, uno de los nombres de la diosa nórdica Freyja, porque sus compuestos tienen colores muy variados y hermosos. Se lo puso el químico sueco Nils Gabriel Sefström, que encontró el elemento en mineral de hierro. Pero lo había descubierto antes, en 1801, Andrés Manuel del Río en un mineral de plomo de México; lo llamó pancromio y después eritronio. Un químico francés declaró que solo era cromo impuro, y del Río retiró su descubrimiento. Su mineral se llama hoy vanadinita.
¿Dónde se encuentra el vanadio?
El vanadio aparece en unos 65 minerales y en el petróleo. Hoy la mayor parte se recupera de la escoria: cuando se produce hierro a partir de magnetita con vanadio, este pasa a la escoria y se extrae de ella. Una parte es también un subproducto de la minería del uranio.
¿Para qué se usa el vanadio?
Alrededor del 80 % del vanadio se destina al acero. Un poco de vanadio lo vuelve tenaz y resistente a los golpes, para herramientas, muelles, ejes y engranajes; el primer gran uso del vanadio fue el acero del Ford Modelo T. El pentóxido de vanadio es el catalizador para fabricar ácido sulfúrico, y grandes baterías de flujo de vanadio almacenan electricidad para la red. Una capa fina de vanadio sirve para unir el titanio al acero.
Datos curiosos
Las ascidias toman vanadio del agua de mar y lo acumulan en sus células sanguíneas.