Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d³
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 11, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1910 °C (2183 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
3407 °C (3680 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
6 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,63 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
6,746 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,528 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
153 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+5, +4, +3, +2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il vanadio (V) è un elemento chimico con numero atomico 23. Si trova nel gruppo 5 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 50,942.
Origine del nome
Il vanadio prende il nome da Vanadís, uno dei nomi della dea norrena Freyja, perché i suoi composti hanno tanti bei colori diversi. Il nome lo diede il chimico svedese Nils Gabriel Sefström, che trovò l’elemento in un minerale di ferro. Ma l’aveva scoperto per primo, nel 1801, Andrés Manuel del Río in un minerale di piombo del Messico; lo chiamò pancromio e poi eritronio. Un chimico francese dichiarò che era solo cromo impuro, e del Río ritirò la scoperta. Il suo minerale oggi si chiama vanadinite.
Dove si trova il vanadio?
Il vanadio si trova in circa 65 minerali e nel petrolio. Oggi la maggior parte si recupera dalle scorie: quando si produce ferro da magnetite contenente vanadio, questo passa nella scoria e se ne estrae. Una parte è anche un sottoprodotto dell’estrazione dell’uranio.
A cosa serve il vanadio?
Circa l’80% del vanadio finisce nell’acciaio. Un po’ di vanadio lo rende tenace e resistente agli urti, per utensili, molle, assi e ingranaggi; il primo grande impiego del vanadio fu l’acciaio della Ford Modello T. Il pentossido di vanadio è il catalizzatore per la produzione dell’acido solforico, e grandi batterie a flusso al vanadio accumulano elettricità per la rete. Un sottile strato di vanadio serve a unire il titanio all’acciaio.
Curiosità
Le ascidie raccolgono il vanadio dall’acqua di mare e lo concentrano nelle loro cellule del sangue.