Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d² previsto
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 32, 10, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
nessun dato
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
nessun dato
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
nessun dato
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
nessun dato
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
nessun dato
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessun dato
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
nessun dato
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Scoperto
1969
Scoperto da
Istituto unito per la ricerca nucleare e Lawrence Berkeley National Laboratory
Il rutherfordio (Rf) è un elemento chimico con numero atomico 104. Si trova nel gruppo 4 e nel periodo 7 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido (previsto). Non ha una massa atomica standard; il numero di massa del suo isotopo più stabile è 267.
Origine del nome
Il rutherfordio prende il nome da Ernest Rutherford, il fisico che scoprì il nucleo atomico. Un gruppo di Dubna, in Unione Sovietica, annunciò l’elemento 104 nel 1964 e propose di chiamarlo kurčatovio, da Igor’ Kurčatov; nel 1969 il gruppo di Albert Ghiorso a Berkeley lo produsse per un’altra via. La priorità restò contesa per decenni, e il nome rutherfordio fu fissato solo negli anni Novanta.
Dove si trova il rutherfordio?
Il rutherfordio non esiste in natura. Si produce negli acceleratori di particelle, pochi atomi alla volta, e tutte le sue forme decadono rapidamente.