Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 18, 8, 1
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
28,4 °C (301,59 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
671 °C (944 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
1,93 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
0,79 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
3,894 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,472 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
244 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+1
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il cesio (Cs) è un elemento chimico con numero atomico 55. Si trova nel gruppo 1 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco s. È un metallo alcalino. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 132,91.
Origine del nome
Il cesio fu il primo elemento scoperto con lo spettroscopio. Nel 1860 Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff, che avevano appena inventato lo strumento, videro due brillanti righe azzurre nella luce di un’acqua minerale di Dürkheim e chiamarono l’elemento così, dal latino caesius, «azzurro cielo».
Dove si trova il cesio?
Il cesio è raro. Si ottiene soprattutto dal minerale pollucite; uno dei giacimenti più ricchi del mondo si trova al lago Bernic, nel Manitoba, in Canada.
A cosa serve il cesio?
Il cesio dà l’ora al mondo: dal 1967 il secondo è definito dalle vibrazioni degli atomi di cesio, e gli orologi atomici al cesio sono fra i più precisi che esistano. Il cesio si usa anche nelle fotocellule e per togliere gli ultimi gas dai tubi a vuoto.
Curiosità
Il cesio esplode a contatto con l’acqua fredda e reagisce perfino con il ghiaccio.
Il cesio-137 radioattivo liberato dall’incidente di Černobyl’ è ancora una delle principali fonti di radioattività nella zona.