Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 18, 6
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
254 °C (527 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
962 °C (1235 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
9,32 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,0 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
8,418 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessun dato
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
140 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4, +2, -2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il polonio (Po) è un elemento chimico con numero atomico 84. Si trova nel gruppo 16 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco p. È un semimetallo. Stato a temperatura ambiente: solido. Non ha una massa atomica standard; il numero di massa del suo isotopo più stabile è 209.
Origine del nome
Il polonio prende il nome dalla Polonia, la patria di Marie Curie. Allora la Polonia non esisteva come Stato: il suo territorio era diviso fra imperi vicini, e il nome voleva richiamare l’attenzione su questo. Nel 1898 Marie e Pierre Curie notarono che la pechblenda, un minerale di uranio, era più radioattiva dell’uranio che se ne estraeva, e ne trovarono la causa: un nuovo elemento, il polonio, e poco dopo il radio. Dovettero lavorare tonnellate di minerale per ottenerne quantità minime.
Dove si trova il polonio?
Il polonio si trova nei minerali di uranio in quantità infinitesimali, circa un decimo di milligrammo per tonnellata. Il polonio usato oggi si produce nei reattori nucleari a partire dal bismuto.
A cosa serve il polonio?
Il polonio si usa in dispositivi che eliminano l’elettricità statica nelle fabbriche e, insieme al berillio, come sorgente di neutroni. Poiché produce molto calore, un tempo riscaldava i Lunochod, i rover sovietici sulla Luna.
Curiosità
Il polonio è una delle sostanze più velenose che si conoscano. Nel 2006 l’ex agente dei servizi segreti russi Aleksandr Litvinenko morì a Londra avvelenato con polonio-210.
Il fumo di tabacco contiene quantità minime di polonio radioattivo.