Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 8, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
842 °C (1115 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
1484 °C (1757 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
1,54 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,00 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
6,113 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,025 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
176 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il calcio (Ca) è un elemento chimico con numero atomico 20. Si trova nel gruppo 2 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco s. È un metallo alcalino-terroso. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 40,078.
Origine del nome
Il nome viene dal latino calx (genitivo calcis), «calce», la polvere bianca che si ottiene scaldando il calcare. I Romani producevano già la calce, ma i chimici la considerarono a lungo un elemento, finché nel 1789 Antoine Lavoisier sospettò che fosse l’ossido di un metallo sconosciuto. Nel 1808 Humphry Davy gli diede ragione: dopo che Jöns Jacob Berzelius e Magnus Pontin avevano preparato un’amalgama di calcio, fece passare corrente in calce umida mescolata a ossido di mercurio, distillò via il mercurio e chiamò calcium il metallo rimasto.
Dove si trova il calcio?
Il calcio reagisce troppo facilmente per trovarsi libero, ma è il quinto elemento più abbondante della crosta terrestre e il terzo metallo dopo alluminio e ferro. Calcare, creta e marmo sono carbonato di calcio, in gran parte formato da conchiglie e scheletri di antichi organismi marini; coralli e conchiglie ne sono fatti ancora oggi. Anche il gesso, la fluorite e l’apatite sono minerali di calcio.
A cosa serve il calcio?
Il metallo in sé serve poco: libera l’acciaio fuso da ossigeno e zolfo e aiuta a estrarre uranio e torio. I suoi composti invece sono ovunque. Il calcare scaldato in una fornace dà la calce viva, che con l’acqua diventa calce spenta, una base economica usata in tutta l’industria; calce e calcare finiscono nel cemento e nella malta, il gesso negli intonaci e nel cartongesso.
Curiosità
Si costruisce con la calce da migliaia di anni.
L’acqua con anidride carbonica disciolta scioglie lentamente il calcare e poi lo rideposita goccia a goccia: così nelle grotte crescono stalattiti e stalagmiti.
Il calcio è il metallo più abbondante del corpo umano, e quasi tutto si trova nelle ossa e nei denti.