Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 8, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
842 °C (1.115 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
1.484 °C (1.757 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
1,54 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,00 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
6,113 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,025 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
176 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O cálcio (Ca) é um elemento químico de número atômico 20. Fica no grupo 2 e no 4º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalinoterroso. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 40,078.
Origem do nome
O nome vem do latim calx, “cal”, o pó branco obtido aquecendo calcário. Os romanos já faziam cal, mas os químicos a consideraram por muito tempo um elemento, até que Antoine Lavoisier suspeitou, em 1789, que fosse o óxido de um metal desconhecido. Em 1808 Humphry Davy lhe deu razão: depois que Jöns Jacob Berzelius e Magnus Pontin prepararam um amálgama de cálcio, passou corrente por cal úmida misturada com óxido de mercúrio, destilou o mercúrio e chamou de calcium o metal que restou.
Onde se encontra o cálcio?
O cálcio reage com facilidade demais para existir livre, mas é o quinto elemento mais abundante da crosta terrestre e o terceiro metal, depois do alumínio e do ferro. Calcário, giz e mármore são carbonato de cálcio, formado em boa parte por conchas e esqueletos de antigos seres marinhos; corais e conchas continuam sendo feitos dele. Gipsita, fluorita e apatita também são minerais de cálcio.
Para que serve o cálcio?
O metal em si tem pouco uso: tira oxigênio e enxofre do aço fundido e ajuda a obter urânio e tório. Já seus compostos estão em toda parte. O calcário aquecido num forno dá a cal virgem, que com água vira cal hidratada, uma base barata usada em toda a indústria; cal e calcário vão para o cimento e a argamassa, e a gipsita para o gesso e as placas de drywall.
Curiosidades
Constrói-se com cal há milhares de anos.
A água com gás carbônico dissolvido dissolve lentamente o calcário e depois o deposita de novo, gota a gota: é assim que crescem as estalactites e as estalagmites das cavernas.
O cálcio é o metal mais abundante do corpo humano, e quase todo ele está nos ossos e nos dentes.