Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s² 3d¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 9, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.541 °C (1.814 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.836 °C (3.109 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
2,99 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,36 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
6,561 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,179 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
170 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O escândio (Sc) é um elemento químico de número atômico 21. Fica no grupo 3 e no 4º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 44,956.
Origem do nome
Lars Fredrik Nilson batizou o escândio em homenagem à Escandinávia (em latim Scandia): encontrou-o na euxenita e na gadolinita, minerais que na época só eram conhecidos lá. De 10 kg de minério obteve cerca de 2 g de óxido de escândio puro. Seu compatriota Per Teodor Cleve percebeu que o novo elemento era o “eka-boro” previsto por Dmitri Mendeleiev quase dez anos antes, com peso atômico entre os do cálcio e do titânio: uma das primeiras previsões da tabela periódica a se confirmar.
Onde se encontra o escândio?
Na verdade, o escândio não é raro na crosta terrestre, mas está espalhado em pequenas quantidades por muitos minerais e quase nunca se concentra. O mineral mais rico, a thortveitita, vem da Escandinávia e de Madagascar; quase todo o escândio é subproduto da mineração de urânio, ferro e terras raras. No Sol, ele ocupa um lugar muito mais alto entre os elementos do que na Terra.
Para que serve o escândio?
O escândio metálico só foi obtido em 1937. Uma fração de um por cento basta para deixar o alumínio muito mais resistente: ligas de alumínio e escândio foram usadas nos caças soviéticos MiG, em quadros de bicicleta e em tacos de beisebol. O iodeto de escândio das lâmpadas de vapor metálico dá uma luz parecida com a do sol, usada para iluminar estádios para a televisão.
Curiosidades
Embora fique entre o cálcio e o titânio, o escândio se comporta quimicamente mais como o ítrio e os lantanídeos, e costuma ser contado entre as terras raras.