Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s² 3d⁷
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 15, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.495 °C (1.768 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.927 °C (3.200 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
8,86 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,88 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,881 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,662 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
126 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+3, +2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O cobalto (Co) é um elemento químico de número atômico 27. Fica no grupo 9 e no 4º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 58,933.
Origem do nome
O nome vem do alemão Kobold, um duende das minas. Os mineiros amaldiçoavam um minério que na fundição não dava metal e soltava fumaças venenosas — na verdade por causa do arsênio que continha — e culpavam os duendes. O químico sueco Georg Brandt mostrou que o belo azul que esse minério dá ao vidro vinha de um metal novo, e não do bismuto, como se pensava.
Onde se encontra o cobalto?
O cobalto é quase sempre obtido como subproduto do cobre e do níquel. A maior parte do cobalto do mundo vem do Cinturão do Cobre da República Democrática do Congo. Também aparece em meteoritos, em liga com ferro e níquel.
Para que serve o cobalto?
Hoje muito cobalto vai para os eletrodos das baterias de íons de lítio. Ele também serve para ímãs permanentes fortes, ligas resistentes ao calor para motores a jato e ferramentas de corte duras, e dá ao vidro e à porcelana o azul profundo chamado azul-cobalto. O cobalto-60 radioativo é uma fonte de raios gama usada para tratar o câncer e conservar alimentos.
Curiosidades
Os egípcios já tingiam o vidro de azul com cobalto há mais de 3000 anos.
A vitamina B12, indispensável à saúde, tem um átomo de cobalto no centro.
Uma solução de cloreto de cobalto funciona como tinta invisível: a escrita fica quase incolor até o papel ser aquecido.