Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s¹ 3d¹⁰
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.084,6 °C (1.357,77 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.562 °C (2.835 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
8,933 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,90 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,726 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
1,236 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
132 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+2, +1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O cobre (Cu) é um elemento químico de número atômico 29. Fica no grupo 11 e no 4º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 63,546.
Origem do nome
Os romanos obtinham grande parte do seu cobre de Chipre e o chamavam de aes cyprium, “metal de Chipre”; no latim tardio isso virou cuprum, de onde vêm o símbolo Cu e a palavra cobre. O cobre é usado desde a pré-história, por isso ninguém o descobriu.
Onde se encontra o cobre?
O cobre é um dos poucos metais encontrados na natureza em estado nativo, em pedaços de metal puro, e por isso foi um dos primeiros metais usados. Mas a maior parte é extraída de minérios como a calcopirita e a malaquita. O Chile é o maior produtor do mundo.
Para que serve o cobre?
O cobre conduz eletricidade melhor que qualquer metal, exceto a prata, por isso a maior parte vai para fios e cabos elétricos. Também se fazem com ele canos de água e moedas. Em liga com o estanho dá o bronze; com o zinco, o latão. O sulfato de cobre protege as plantações contra fungos e a água contra algas.
Curiosidades
O bronze, feito de cobre e estanho, foi a primeira liga produzida de propósito: com ele se faziam ferramentas, armas e recipientes.
Os telhados de cobre passam aos poucos do marrom-avermelhado ao verde: o metal se cobre de uma pátina que o protege da corrosão.