Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s¹ 3d¹⁰
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 1
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1084,6 °C (1357,77 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2562 °C (2835 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
8,933 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,90 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,726 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,236 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
132 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+2, +1
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il rame (Cu) è un elemento chimico con numero atomico 29. Si trova nel gruppo 11 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 63,546.
Origine del nome
La parola rame viene dal latino tardo aeramen, da aes, «bronzo, rame». Il nome scientifico invece si deve a Cipro, da cui i Romani ricavavano molto rame: lo chiamavano aes cyprium, «metallo di Cipro», poi cuprum, da cui il simbolo Cu. Il rame si usa dalla preistoria, perciò nessuno l’ha scoperto.
Dove si trova il rame?
Il rame è uno dei pochi metalli che si trovano in natura allo stato nativo, in pezzi di metallo puro, ed è per questo che fu tra i primi metalli usati. La maggior parte però si estrae da minerali come la calcopirite e la malachite. Il primo produttore mondiale è il Cile.
A cosa serve il rame?
Il rame conduce l’elettricità meglio di tutti i metalli tranne l’argento, quindi la maggior parte va in fili e cavi elettrici. Se ne fanno anche tubi per l’acqua e monete. In lega con lo stagno dà il bronzo, con lo zinco l’ottone. Il solfato di rame protegge le colture dai funghi e l’acqua dalle alghe.
Curiosità
Il bronzo, fatto di rame e stagno, fu la prima lega prodotta di proposito: se ne facevano attrezzi, armi e recipienti.
I tetti di rame col tempo passano dal bruno rossastro al verde: il metallo si ricopre di una patina che lo protegge dalla corrosione.