Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁷
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 15, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
2446 °C (2719 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
4428 °C (4701 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
22,42 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,20 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
8,967 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,564 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
141 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4, +3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’iridio (Ir) è un elemento chimico con numero atomico 77. Si trova nel gruppo 9 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 192,22.
Origine del nome
L’iridio prende il nome da Iride, la dea greca dell’arcobaleno, perché i suoi sali hanno tantissimi colori. Smithson Tennant lo scoprì nel 1803, insieme all’osmio, nel residuo nero rimasto dopo aver sciolto il minerale di platino in acqua regia.
Dove si trova l’iridio?
L’iridio si ottiene dai minerali di platino e come sottoprodotto delle miniere di nichel.
A cosa serve l’iridio?
L’iridio è il metallo più resistente alla corrosione che si conosca. Indurisce il platino, e le loro leghe servono per crogioli e altre apparecchiature per temperature altissime, oltre che per gli elettrodi delle candele di lunga durata. Il vecchio metro campione internazionale era una barra di platino con il 10% di iridio.
Curiosità
In tutto il mondo le rocce della fine dell’era dei dinosauri contengono un sottile strato ricco di iridio. Gli asteroidi ne contengono molto più della crosta terrestre, quindi questo strato è la prova di un enorme impatto in quell’epoca, legato all’estinzione dei dinosauri.