Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 3
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
29,8 °C (302,91 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2204 °C (2477 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
5,91 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,81 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
5,999 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,301 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
122 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il gallio (Ga) è un elemento chimico con numero atomico 31. Si trova nel gruppo 13 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco p. È un metallo post-transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 69,723.
Origine del nome
Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran scoprì il gallio nel 1875 grazie alle sue righe viola nello spettro di un minerale di zinco e lo chiamò come la Gallia, in latino Gallia, la sua Francia. In seguito si disse che vi avesse nascosto anche il proprio nome, perché le coq, «il gallo», in latino è gallus; lui lo negò. Quattro anni prima Dmitrij Mendeleev aveva previsto l’elemento come «eka-alluminio». Quando Lecoq misurò una densità di 4,7, Mendeleev gli scrisse che doveva essere circa 5,9, e nuove misure gli diedero ragione.
Dove si trova il gallio?
Il gallio non ha minerali propri: è disperso in tracce in altri minerali e si ottiene solo come sottoprodotto, soprattutto dalla bauxite, il minerale dell’alluminio, e dai minerali di zinco.
A cosa serve il gallio?
La maggior parte del gallio finisce nell’elettronica. L’arseniuro di gallio serve per chip veloci e laser, e il nitruro di gallio è il materiale dei LED blu e viola. Poiché resta liquido in un intervallo di temperature molto ampio, il gallio e le sue leghe sostituiscono il mercurio in alcuni termometri.
Curiosità
Il gallio fonde a circa 30 °C, così un pezzetto tenuto in mano si trasforma piano piano in un liquido argenteo.
Come l’acqua, il gallio si espande quando solidifica, tanto da poter rompere una bottiglia di vetro.