Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 5s¹ 4d¹⁰
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 18, 1
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
961,8 °C (1234,93 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2162 °C (2435 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
10,501 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,93 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,576 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,304 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
145 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+1
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’argento (Ag) è un elemento chimico con numero atomico 47. Si trova nel gruppo 11 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 107,87.
Origine del nome
La parola argento e il simbolo Ag vengono dal latino argentum. L’inglese silver risale invece all’antico inglese seolfor, imparentato con le parole germaniche e con quelle delle lingue baltiche e slave, ma la sua origine è sconosciuta. L’argento è noto fin dalla preistoria.
Dove si trova l’argento?
L’argento si trova a volte allo stato nativo, ma la maggior parte si estrae come sottoprodotto delle miniere di piombo, zinco, rame e oro. Il primo produttore è il Messico.
A cosa serve l’argento?
L’argento conduce elettricità e calore meglio di ogni altro metallo, quindi finisce in contatti e circuiti elettrici. Riflette la luce visibile meglio di qualsiasi altra cosa e da tempo si usa per gli specchi. L’argento sterling, al 92,5% d’argento, diventa gioielli e posate. I composti dell’argento hanno reso possibile la fotografia, lo ioduro d’argento si usa per seminare le nuvole e far piovere, e l’argento uccide i batteri.
Curiosità
L’Argentina prende il nome dall’argento, che i primi esploratori europei speravano di trovarvi.
L’argento annerisce non per l’ossigeno, ma per tracce di composti dello zolfo nell’aria.