Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 5s² 4d¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 9, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1522 °C (1795 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
3345 °C (3618 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
4,47 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,22 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
6,217 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,311 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
190 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’ittrio (Y) è un elemento chimico con numero atomico 39. Si trova nel gruppo 3 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 88,906.
Origine del nome
L’ittrio prende il nome da Ytterby, un villaggio vicino a Stoccolma. In una vecchia cava del posto un chimico dilettante, Carl Axel Arrhenius, trovò una roccia nera e pesante, e il chimico finlandese Johan Gadolin vi scoprì l’ossido di un nuovo elemento; il minerale fu poi chiamato gadolinite in suo onore. Nel 1843 Carl Gustaf Mosander dimostrò che questa «ittria» era in realtà una miscela degli ossidi di tre elementi.
Dove si trova l’ittrio?
L’ittrio non si trova mai libero. È presente in quasi tutti i minerali delle terre rare, insieme ai lantanidi a cui somiglia molto, e si estrae dalle sabbie di monazite e dalla bastnäsite.
A cosa serve l’ittrio?
I composti dell’ittrio sono fosfori: davano il rosso sugli schermi dei televisori a colori a tubo catodico e oggi si usano nei LED. Il granato di ittrio e alluminio è il cristallo di molti laser ed è stato venduto come imitazione del diamante, e il granato di ittrio e ferro filtra i segnali a microonde.
Curiosità
L’unica cava di Ytterby ha dato il nome a quattro elementi: ittrio, erbio, terbio e itterbio.