Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 18, 1
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1064,2 °C (1337,33 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2856 °C (3129 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
19,282 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,54 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
9,226 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
2,309 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
136 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3, +1
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’oro (Au) è un elemento chimico con numero atomico 79. Si trova nel gruppo 11 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 196,97.
Origine del nome
La parola oro e il simbolo Au vengono dal latino aurum. L’inglese gold, come il russo zoloto, risale a una radice antichissima che significa «brillare» e «giallo». L’oro è noto e ricercato fin dalla preistoria.
Dove si trova l’oro?
L’oro è uno dei pochi metalli che si trovano in natura allo stato puro: in pepite, in granelli nella sabbia dei fiumi e in filoni nella roccia, spesso insieme al quarzo. Anche l’acqua di mare contiene oro disciolto, ma troppo poco per estrarlo.
A cosa serve l’oro?
L’oro puro è tenero, perciò per gioielli e monete si lega ad altri metalli; la sua purezza si misura in carati, e 24 carati sono oro puro. Poiché non si annerisce mai e conduce bene l’elettricità, ricopre i contatti dei connettori elettronici. Si usa in odontoiatria, e sottili pellicole d’oro respingono il calore del Sole dai veicoli spaziali.
Curiosità
L’oro è il più malleabile di tutti i metalli: si può battere in fogli centinaia di volte più sottili di un capello.