Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 5s¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 8, 1
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
39,3 °C (312,46 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
688 °C (961 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
1,53 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
0,82 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
4,177 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,486 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
220 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+1
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il rubidio (Rb) è un elemento chimico con numero atomico 37. Si trova nel gruppo 1 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco s. È un metallo alcalino. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 85,468.
Origine del nome
Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff scoprirono il rubidio nel 1861 con lo spettroscopio che avevano appena inventato: la luce del minerale lepidolite mostrava due righe rosso scuro mai viste prima. Per questo chiamarono l’elemento dal latino rubidus, «rosso scuro».
Dove si trova il rubidio?
Il rubidio è più diffuso nella crosta terrestre di quanto si pensasse un tempo, ma non forma minerali propri. Si ottiene da minerali come la lepidolite e la pollucite, in parte come sottoprodotto della produzione di litio.
A cosa serve il rubidio?
Il rubidio scandisce il tempo negli orologi atomici. Si usa anche nelle fotocellule e per eliminare le ultime tracce di gas dai tubi a vuoto.
Curiosità
Il rubidio prende fuoco all’aria e reagisce violentemente con l’acqua, perciò si conserva sotto olio o in un gas inerte.
Il rubidio naturale è debolmente radioattivo: il rubidio-87 si trasforma lentamente in stronzio, e i geologi lo usano per datare le rocce.