Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s¹ 4d⁷
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 15, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
2.334 °C (2.607 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
4.150 °C (4.423 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
12,1 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,2 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,361 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
1,046 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
146 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4, +3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O rutênio (Ru) é um elemento químico de número atômico 44. Fica no grupo 8 e no 5º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 101,07.
Origem do nome
O rutênio deve seu nome à Rússia, em latim Ruthenia. Karl Klaus o descobriu em 1844 na Universidade de Kazan, nos resíduos que sobravam ao dissolver em água-régia minério de platina dos Urais. Outros tinham chegado perto antes: Gottfried Osann o descrevera em estado impuro, e em 1808 o químico polonês Jędrzej Śniadecki anunciou um elemento que chamou de véstio, por causa do asteroide Vesta, mas retirou a descoberta quando outros não conseguiram repetir seus resultados.
Onde se encontra o rutênio?
O rutênio é um dos metais do grupo da platina e aparece junto com eles. É obtido como subproduto do refino da platina e da mineração de níquel.
Para que serve o rutênio?
Um pouco de rutênio deixa a platina e o paládio muito mais duros, e essas ligas vão para contatos elétricos que não podem se desgastar. Adicionar só 0,1% de rutênio torna o titânio cerca de cem vezes mais resistente à corrosão. Os compostos de rutênio também são catalisadores versáteis na química.
Curiosidades
O tetróxido de rutênio é um composto venenoso que pode explodir.