Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 5
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
817 °C (1.090 K), só sob pressão
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
614 °C (887 K), sublimação
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
5,776 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,18 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
9,789 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,804 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
119 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+5, +3, -3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O arsênio (As) é um elemento químico de número atômico 33. Fica no grupo 15 e no 4º período da tabela periódica, no bloco p. É um semimetal. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 74,922.
Origem do nome
O nome vem, pelo latim arsenicum, do grego arsenikon, nome de um mineral amarelo, o ouro-pigmento. Os gregos tomaram a palavra do persa zarnik, “dourado”, e a remodelaram para soar como o seu arsenikos, “masculino”. Os minerais de arsênio são conhecidos desde a Antiguidade; acredita-se que o elemento tenha sido obtido por Alberto Magno por volta de 1250.
Onde se encontra o arsênio?
O arsênio é encontrado sobretudo no mineral arsenopirita e às vezes em estado nativo. Dissolvido das rochas, passa para as águas subterrâneas, e em algumas regiões milhões de pessoas bebem água de poço com arsênio demais.
Para que serve o arsênio?
Pequenas quantidades de arsênio são adicionadas a semicondutores, e o arseneto de gálio é usado em chips rápidos e lasers. Um pouco de arsênio também endurece o chumbo dos chumbinhos de caça. Antes ele era muito usado em venenos para ratos, inseticidas e produtos para tratar madeira, mas por causa da toxicidade esses usos estão desaparecendo.
Curiosidades
O arsênio foi por muito tempo o veneno preferido dos envenenadores, porque os sintomas pareciam os de uma doença. Isso mudou na década de 1830, quando James Marsh inventou um teste capaz de detectar até traços dele.
Sob pressão normal o arsênio não derrete: ao ser aquecido, passa direto do sólido para o vapor. Aquecido no ar, solta uma fumaça com cheiro de alho.