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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ar] 4s² 3d⁷
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 15, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
1.495 °C (1.768 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
2.927 °C (3.200 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
8,86 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,88 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,881 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,662 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
126 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+3, +2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Cobalt (Co) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 27. Das Element steht in Gruppe 9 und Periode 4 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 58,933.
Herkunft des Namens
Der Name kommt vom Kobold, einem Berggeist. Bergleute verfluchten ein Erz, das beim Schmelzen kein Metall gab, dafür aber giftige Dämpfe – in Wahrheit vom Arsen darin –, und gaben den Kobolden die Schuld. Der schwedische Chemiker Georg Brandt zeigte, dass das schöne Blau, das dieses Erz dem Glas verleiht, von einem neuen Metall stammt und nicht vom Bismut, wie man geglaubt hatte.
Wo kommt Cobalt vor?
Cobalt wird fast immer als Nebenprodukt von Kupfer und Nickel gewonnen. Der größte Teil des Cobalts der Welt stammt aus dem Copperbelt der Demokratischen Republik Kongo. Es kommt auch in Meteoriten vor, legiert mit Eisen und Nickel.
Wofür wird Cobalt verwendet?
Heute geht viel Cobalt in die Elektroden von Lithium-Ionen-Akkus. Es macht außerdem starke Dauermagnete, hitzefeste Legierungen für Strahltriebwerke und harte Schneidwerkzeuge, und es gibt Glas und Porzellan das tiefe Kobaltblau. Radioaktives Cobalt-60 liefert Gammastrahlen, mit denen man Krebs behandelt und Lebensmittel haltbar macht.
Wissenswertes
Die Ägypter färbten schon vor mehr als 3000 Jahren Glas mit Cobalt blau.
Vitamin B12, das der Mensch zum Leben braucht, trägt in seiner Mitte ein Cobaltatom.
Eine Lösung von Cobaltchlorid ist eine Geheimtinte: Die Schrift bleibt fast farblos, bis man das Papier erwärmt.