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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 18, 5
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
271,4 °C (544,55 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
1.564 °C (1.837 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
9,807 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,02 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,286 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,942 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
148 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+5, +3
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Bismut (Bi) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 83. Das Element steht in Gruppe 15 und Periode 6 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Post-Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 208,98.
Herkunft des Namens
Der Name Wismut ist unsicherer Herkunft: Man hat ihn als „weiße Masse“ erklärt und auch aus alten Bergmannswörtern hergeleitet. Jahrhundertelang verwechselte man Bismut mit Blei und Zinn, bis Claude François Geoffroy 1753 zeigte, dass es ein eigenes Metall ist.
Wo kommt Bismut vor?
Bismut kommt manchmal gediegen vor, das meiste wird aber als Nebenprodukt der Raffination von Blei, Kupfer und Zinn gewonnen.
Wofür wird Bismut verwendet?
Bismutverbindungen stecken in Arzneien, die den Magen beruhigen. Mit Zinn, Blei oder Cadmium bildet Bismut niedrig schmelzende Legierungen für automatische Sprinkleranlagen und Schmelzsicherungen. Aus Bismutverbindungen macht man außerdem Pigmente für Kosmetik und Farben.
Wissenswertes
Lange hielt man Bismut für das schwerste stabile Element. Erst zu Beginn des 21. Jahrhunderts zeigte sich, dass es ganz schwach radioaktiv ist: Seine Halbwertszeit ist mehr als eine Milliarde Mal so lang wie das Alter des Universums.
Im Labor gezüchtet, bildet Bismut treppenartige Kristalle, die wegen einer dünnen Oxidschicht in allen Regenbogenfarben schillern.