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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ne] 3s² 3p⁴
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 6
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
115,2 °C (388,36 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
444,6 °C (717,75 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
2,067 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,58 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
10,36 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
2,077 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
105 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+6, +4, +2, -2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Schwefel (S) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 16. Das Element steht in Gruppe 16 und Periode 3 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Nichtmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 32,06.
Herkunft des Namens
Das deutsche Schwefel geht auf althochdeutsch swëval zurück, vermutlich von einer indogermanischen Wurzel für „brennen“, aus der auch das lateinische sulfur stammt. Das griechische Wort theîon lebt in der Vorsilbe Thio- fort, die Schwefel im Namen einer Verbindung anzeigt.
Wo kommt Schwefel vor?
Reiner Schwefel bildet gelbe Kristalle an Vulkanen und heißen Quellen. Viel mehr davon ist in Mineralen wie Pyrit, Bleiglanz, Zinkblende, Zinnober und Gips gebunden. Heute gewinnt man den meisten Schwefel, wenn Erdgas und Erdöl davon gereinigt werden. Schwefel ist das zehnthäufigste Element im Universum, und alle Lebewesen brauchen ihn: Er hält die Proteine der Haare zusammen.
Wofür wird Schwefel verwendet?
Der meiste Schwefel wird zu Schwefelsäure verarbeitet, der meistproduzierten Chemikalie, die vor allem in Dünger geht. Schwefel härtet Kautschuk für Reifen (Vulkanisation), schützt Reben und Feldfrüchte vor Pilzen und war einer der drei Bestandteile des Schwarzpulvers. Schwefeldioxid schützt Wein und Trockenobst vor dem Verderben.
Wissenswertes
Der Geruch nach faulen Eiern stammt nicht vom Schwefel selbst, sondern von Schwefelwasserstoff, einem giftigen Gas.
Schon vor fast 2800 Jahren beschrieb Homer, wie man Schwefel verbrennt, um Ungeziefer zu vertreiben und ein Haus zu reinigen.