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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³ vorhergesagt
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 32, 11, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
keine Daten
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
keine Daten
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
keine Daten
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
keine Daten
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
keine Daten
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
keine Daten
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
keine Daten
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+5
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Entdeckt
1970
Entdeckt von
Vereinigtes Institut für Kernforschung und Lawrence Berkeley National Laboratory
Dubnium (Db) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 105. Das Element steht in Gruppe 5 und Periode 7 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest (vorhergesagt). Es hat keine Standard-Atommasse; die Massenzahl seines stabilsten Isotops ist 268.
Herkunft des Namens
Dubnium ist nach Dubna benannt, der Stadt bei Moskau, in der das Vereinigte Institut für Kernforschung liegt. Forscher dort meldeten Element 105 im Jahr 1967, und eine Gruppe in Berkeley erzeugte es 1970 und wollte es nach Otto Hahn Hahnium nennen. Nach langem Streit wurde in den 1990er-Jahren der Name Dubnium gewählt.
Wo kommt Dubnium vor?
In der Natur gibt es Dubnium nicht. Es wird in Teilchenbeschleunigern erzeugt, jeweils nur einige Atome.
Wofür wird Dubnium verwendet?
Außerhalb der Forschung hat Dubnium keine Anwendung.