Periodensystem der chemischen Elemente
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53 I,Iod
Iodine
Halogene · Fest
Atommasse 126,90
53
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Iod (I) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 53. Das Element steht in Gruppe 17 und Periode 5 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Halogen. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 126,90.
1811 gewann Bernard Courtois aus der Asche von Seetang Natrium- und Kaliumsalze und gab dabei zu viel Schwefelsäure zu. Eine violette Dampfwolke stieg auf und schlug sich an kalten Flächen als dunkle, glänzende Kristalle nieder. Joseph Louis Gay-Lussac benannte das neue Element nach dem griechischen iōdēs, „veilchenfarben“.
Iod ist in kleinen Mengen im Meerwasser gelöst, und Meeresalgen reichern es an. Heute gewinnt man es vor allem aus den Nitratlagerstätten Chiles und aus unterirdischen Solen; Chile und Japan sind die wichtigsten Produzenten.
Iod wird dem Speisesalz zugesetzt, weil die Schilddrüse es für ihre Hormone braucht und Iodmangel zu einem Kropf führt. Iodtinktur desinfiziert Wunden, radioaktives Iod-131 behandelt Schilddrüsenkrankheiten, und ein Tropfen Iod färbt Stärke tiefblau – eine klassische Probe im Labor.