Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[He] 2s¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
180,5 °C (453,65 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
1342 °C (1615 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
0,534 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
0,98 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
5,392 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,618 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
128 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+1
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El litio (Li) es un elemento químico de número atómico 3. Se encuentra en el grupo 1 y el periodo 2 de la tabla periódica, en el bloque s. Es un metal alcalino. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 6,94.
Origen del nombre
El nombre viene del griego líthos, ‘piedra’. Johan August Arfwedson descubrió el elemento en 1817 en el mineral petalita, y su maestro Jöns Jacob Berzelius lo llamó lithion: a diferencia del sodio y el potasio, conocidos por las cenizas de las plantas y las sustancias animales, se había encontrado en una piedra.
¿Dónde se encuentra el litio?
El litio es demasiado reactivo para encontrarse libre en la naturaleza. Está disperso en muchas rocas y se extrae de minerales como la espodumena, la lepidolita y la petalita, y de la salmuera de lagos y salares, que se bombea y se deja evaporar al sol.
¿Para qué se usa el litio?
Hoy la mayor parte del litio se destina a las baterías de iones de litio de teléfonos, portátiles y coches eléctricos. También hace el vidrio y la cerámica resistentes al calor, espesa grasas lubricantes que funcionan con calor y con frío, y el carbonato de litio es un medicamento para el trastorno bipolar.
Datos curiosos
El litio es el metal más ligero: tiene aproximadamente la mitad de la densidad del agua y flota en ella.
Las sales de litio tiñen la llama de rojo carmín.
El litio reacciona con el agua, pero con mucha más calma que el sodio o el potasio.
El litio tiene la mayor capacidad calorífica específica de todos los elementos sólidos.