Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s² 3d⁵
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 13, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1246 °C (1519 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2061 °C (2334 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
7,3 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,55 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,434 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
no forma iones negativos estables
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
139 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+7, +4, +3, +2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El manganeso (Mn) es un elemento químico de número atómico 25. Se encuentra en el grupo 7 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 54,938.
Origen del nombre
El nombre se remonta al latín magnes. Desde la Antigüedad los vidrieros aclaraban el vidrio con un mineral negro, hoy llamado pirolusita; se conocía como magnesia negra, y en el siglo XVI los vidrieros lo llamaban manganesum, de donde viene el italiano manganese. La magnesia blanca dio más tarde nombre al magnesio, así que ambos elementos comparten raíz. En 1774 Carl Wilhelm Scheele comprendió que la pirolusita contenía un elemento nuevo, y ese mismo año Johan Gottlieb Gahn obtuvo el metal calentando el mineral con carbón vegetal.
¿Dónde se encuentra el manganeso?
La principal mena de manganeso es la pirolusita. La mayor parte del manganeso conocido del mundo está en Sudáfrica, en el yacimiento del Kalahari. Enormes cantidades de nódulos de manganeso cubren partes de los fondos oceánicos profundos.
¿Para qué se usa el manganeso?
La mayor parte del manganeso va al acero: le quita oxígeno y azufre al acero fundido y lo hace más resistente y tenaz, como en los raíles del tren. El dióxido de manganeso es un componente clave de las pilas corrientes, y el permanganato de potasio, de un violeta intenso, es un oxidante fuerte que se usa en laboratorios y para desinfectar el agua.
Datos curiosos
En la fotosíntesis, un pequeño grupo de átomos de manganeso de las plantas rompe el agua y libera el oxígeno que respiramos.
El manganeso es un oligoelemento esencial para las personas, en cantidades del orden de miligramos.