Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 18, 3
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
156,6 °C (429,75 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 072 °C (2 345 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
7,31 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,78 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
5,786 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,384 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
142 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Индий (In) — химический элемент с атомным номером 49. Расположен в 13-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это постпереходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 114,82.
Откуда название
Индий назван по яркой синей линии цвета индиго в его спектре. В 1863 году Фердинанд Райх и Иероним Теодор Рихтер искали таллий в цинковых рудах из Фрайберга. Райх был дальтоником, поэтому в спектроскоп за него смотрел Рихтер — и увидел линию, которую до того никто не видел.
Где встречается индий
Индий редок, и собственных руд у него нет. Его получают попутно при переработке цинка.
Где применяется индий
Больше всего индия идёт на оксид индия-олова — покрытие, которое проводит ток и при этом прозрачно; оно есть в плоских экранах и сенсорных дисплеях. Индий идёт также в светодиоды, легкоплавкие припои и сплавы и в зеркала, которые тускнеют меньше серебряных.
Интересные факты
Индий — один из самых мягких металлов, а при сгибании брусок индия тихо поскрипывает.