Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 6
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
220,5 °C (493,65 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
685 °C (958 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
4,809 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,55 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
9,752 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
2,021 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
120 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+6, +4, +2, -2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Селен (Se) — химический элемент с атомным номером 34. Расположен в 16-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это неметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 78,971.
Откуда название
В 1817 году Йёнс Якоб Берцелиус исследовал осадок с сернокислотного завода в Швеции. Сначала он принял его за теллур — элемент, названный в честь Земли, — но потом понял, что это новый элемент, и назвал его в честь Луны, по-гречески Селена, как спутника теллура.
Где встречается селен
Селен прячется в сульфидных рудах, где замещает часть серы; собственные минералы селена редки. Его получают попутно, в основном при очистке меди.
Где применяется селен
Селен нужен в производстве стекла: он убирает зеленоватый оттенок и окрашивает стекло в рубиново-красный цвет. На свету селен проводит ток гораздо лучше, чем в темноте, поэтому его ставили в фотоэлементы и экспонометры, а десятилетиями им покрывали барабаны копировальных аппаратов.
Интересные факты
Селен — элемент с двумя лицами: человеку каждый день нужна его крошечная доза, но большие количества ядовиты.
Больше всего селена среди продуктов питания в бразильских орехах.