Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 4d¹⁰
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 18
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 554,9 °C (1 828,05 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 963 °C (3 236 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
12 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,20 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
8,337 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,562 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
139 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+4, +3, +2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Палладий (Pd) — химический элемент с атомным номером 46. Расположен в 10-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 106,42.
Откуда название
Палладий назван по астероиду Паллада, открытому в 1802 году и названному, в свою очередь, в честь греческой богини Паллады Афины. Уильям Хайд Волластон нашёл металл в 1803 году в платиновой руде из Южной Америки и сначала объявил об открытии анонимно, не раскрывая, как его получил.
Где встречается палладий
Палладий встречается вместе с платиной и в медно-никелевых рудах. Больше всего его добывают в России и ЮАР.
Где применяется палладий
Больше половины всего палладия идёт в автомобильные каталитические нейтрализаторы. Его используют также в электронике и электрических контактах, в зубных сплавах и белом золоте, а мелко раздробленный палладий — важный катализатор присоединения водорода к другим веществам.
Интересные факты
При комнатной температуре палладий может поглотить водорода в 900 раз больше своего объёма. Через горячий палладий водород даже проходит насквозь — так получают очень чистый водород.